Chemische Grundgesetze

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Gesetz von der Erhaltung der Masse

Bei einer chemischen Reaktion sind die Massen der Produkte gleich den Massen der Edukte.


Tipp: Waage verwenden, die nur eine Stelle hinter dem Komma anzeigt

Versuch:
Schwefel und Kupfer in Reagenzglas mit Luftballon
verschlossen → wiegen x g Kupfer und Schwefel
erhitzen, Reaktion → wiegen x g Reaktionsprodukt (Kupfersulfid)

Gesetz von der Erhaltung der Masse: Bei chemischen Reaktionen ist die Masse der Ausgangsstoffe gleich der Masse der Endprodukte.

800 g Kupfer + 800 g Schwefel → 1000 g Kupfersulfid
800 g Kupfer + 400 g Schwefel → 1000 g Kupfersulfid
800 g Kupfer + 200 g Schwefel → 1000 g Kupfersulfid
800 g Kupfer + 100 g Schwefel → 900 g Kupfersulfid
 
In welchem Fall erhält man aus möglichst geringen Massen der Ausgangsstoffe die höchste Ausbeute?

800 g Kupfer+800 g Schwefel→1000 g Kupfersulfid

 
4   1    
 
Reaktionsgleichung
2 Cu + S → Cu2S
 
Molare Masse
2 x 63,5 g = 127 g   31 g → 158 g
4   1    

Gesetz der konstanten Proportionen: Die Elemente verbinden sich immer in einem bestimmten unveränderlichen Massenverhältnis → ist in der Reaktionsgleichung festgehalten.

Aufgaben

  1. Welche Stoffportionen müsste man einsetzen, damit man 2.500 mg Kupfersulfid erhält?
    → 2.000 mg Kupfer und 500 mg Schwefel
  2. Wie viel Kupfersulfid erhält man, wenn man 1000 mg Kupfer und unbegrenzt viel Schwefel zur Reaktion bringt?
    → 1.250 mg Kupfersulfid aus 1.000 mg Kupfer und 250 mg Schwefel
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