Übungen: Bindungsarten

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1. Geben Sie für folgende Verbindungen die beteiligten Ionen und die entsprechende Verhältnisformel an:

   a) Magnesiumnitrid	Mg3 N2	b) Magnesiumchlorid	Mg Cl2
   c) Natriumsulfid	Na2 S	d) Calciumnitrid	Ca3 N2
   e) Kaliumsulfat (SO42-)	K2SO4	f) Aluminiumfluorid	AlF3

2. Ordnen Sie die Schmelztemperaturen : a) 730 °C, b) 772 °C, c) 575 °C, d) 1392 °C
   dem Fluorid, Chlorid, Bromid und Iodid des Calciums zu.
   a) 730 °C Ca-Bromid
   b) 772 °C Ca-Chlorid
   c) 575 °C Ca-Iodid ➔ größtes Ion ➔ großer Abstand zwischen den Atomkernen
   d) 1392 °C Ca-Fluorid ➔ kleinstes Ion
   
3. Erklären Sie die unterschiedlichen Atom- und Ionenradien (in pm = 10^-12 m):
   r (Kation) < r (Atom) ➔ Abgabe von e^- ➔ 1 Schale weniger ➔ Radius kleiner
   R (Anion) > r (Atom) ➔ Aufnahme von e^- ➔ Anziehung Kern – e^- sinkt und e^- stoßen sich gegenseitig ab ➔ Radius größer
4. Erklären Sie die schlechte Wasserlöslichkeit von Calciumsulfat.
   Gitterenergie viel größer als die Hydratationsenergie
5. Interpretieren Sie die Kurve.
   
   ΔEN ganz klein, Partner gleichberechtigt ➔ unpolare AB,
   Zunahme der ΔEN ➔ Polarität steigt ➔ Bindungselektronenpaar wird immer weiter zu einem Partner gezogen.
   Ist die ΔEN sehr groß, so zieht ein Partner ein Elektron so weit an, dass es ganz zum Partner übergeht ➔ Ionenbindung
   
6. Geben Sie an, welche Bindungsart bei den folgenden Verbindungen vorliegt:
   

   a) CO2	polar	Atombindung 1
   b) HF		Ionenbindung 1,9
   c) H2	unpolar	Atombindung 0
   d) NaF		Ionenbindung 3,1
   e) SO4	polar	Atombindung 1
   f) H2O	polar	Atombindung 1,4
   g) CH4	unpolar	Atombindung 0,3
   h) K2O		Ionenbindung 2,7
   i) N2	unpolar	Atombindung 0
   j) NH3	polar	Atombindung 0,9

7. Geben Sie für die folgenden Verbindungen die Strukturformel und die nach dem EPA-Modell zu erwartende räumliche Anordnung an.
   a) PCl₃ Tetraeder
   b) C₂H₄ linear
   c) C₂H₂ linear
   d) H₂S Tetraeder