Übungsaufgaben Säuren-Basen-Protolyse

1.1 Formulieren Sie für die angegebenen Teilchen jeweils eine Säure-Base-Reaktion in wässriger Lösung und geben Sie die Lage des GG an.
a) H₃PO₄ + NH₃ b) H₂SO₄ + OH^- c) CH₃COOH + NH₃ d) H₂S + CH₃COO^-
1.2 Formulieren Sie für alle in Aufgabe 1.1 angegebenen Teilchen das korrespondierende Säure-Base-Paar.

a)	H₃PO₄	+	NH₃	⇄	H₂PO₄^-	+	NH₄⁺
	S I		B II		B I		S II
b)	H₂SO₄	+	OH^-	⇄	H₂SO₄^-	+	H₂O
	S I		B II		B I		S II
c)	CH₃COOH	+	NH₃	⇄	CH₃COOH^-	+	NH₄⁺
	S I		B II		B I		S II
d)	H₂S	+	CH₃COO^-	⇄	HS^-	+	CH₃COOH
	S I		B II		B I		S II

2. Formulieren Sie mit den nachfolgend angegebenen Teilchen denkbare Säure-Base-Reaktionen mit Wasser. Bei welchen Teilchen handelt es sich um Ampholyte?
H₂SO₄ , NH₃ , H₂CO₃, HCO_3- , CH₃COOH, HNO₃, H₃PO₄

H₂SO₄	+	H₂O	⇄	HSO₄^-	+	H₃O⁺
NH₃	+	H₂O	⇄	NH₄⁺	+	OH^-
H₂CO₃	+	H₂O	⇄	HCO₃^-	+	H₃O⁺
HCO₃^-	+	H₂O	⇄	H₂CO₃	+	OH^-
H₃PO₄	+	H₂O	⇄	H₂PO₄^-	+	H₃O⁺
CH₃COOH	+	H₂O	⇄	CH₃COO^-	+	H₃O⁺
HNO₃	+	H₂O	⇄	NO₃^-	+	H₃O⁺

3. Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung, die durch Einleiten von 0,001 mol Chlorwasserstoff in Wasser hergestellt worden ist und das Volumen V= 1 l besitzt.
c₀(HCl) = c(H₃O⁺)= 0,001 mol/l
pH = - log (0,001) = 3

4. Ein Liter einer gesättigten Magnesiumhydroxid-Lösung (Mg(OH)₂) enthält 6,5 · 10^-5 mol Magnesiumhydroxid.
Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.
Für Metallhydroxid (Me(OH)n) –Lösungen gelten:
c(OH-) = n · c (Me(OH)_n) = 2 · 6,5 · 10^-5 mol
pOH = - log (2 · 6,5 · 10^-5) = 3,9
pH = 14 – 3,9 = 10,1

5. Schätzen Sie für die folgenden Säure-Base-Reaktionen die Gleichgewichtslage ab.
a) CH₃COOH + NH₃
b) H₂S + CO₃^2-

a)	CH₃COOH	+	NH₃	⇄	CH₃COO^-	+	NH₄⁺
	pKs = 4,76						pKs = 9,24
	Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite, bei der schwächeren Säure.
b)	H₂S	+	CO₃^2-	⇄	HS^-	+	HCO₃^-
	pKs = 7,06						pKs = 10,4
	Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite, bei der schwächeren Säure.

6. Ein für den Gebrauch im Haushalt geeigneter Essig sollte im Liter ungefähr 50 g reine Essigsäure enthalten. Er kann durch Verdünnung von Essigessenz selbst hergestellt werden.

Die Überprüfung eines so hergestellten Essigs kann auf folgende Weise durchgeführt werden: 10 ml Essig werden mit einer Vollpipette in einen Erlenmeyerkolben gegeben, verdünnt und mit Natronlauge der Stoffmengenkonzentration c = 1 mol/l titriert. Der Verbrauch an Natronlauge beträgt V(NaOH) = 9,25 ml.
Entspricht dieser Essig der genannten Vorgabe?

n(CH₃COOH)	=	c(NaOH) · V(NaOH) mit
n(CH₃COOH)	=
m(CH₃COOH)	=	c(NaOH) · V(NaOH) · M(CH₃COOH)
	=	1 mol/l · 0,00925 l · 60,1 g/mol
	=	0,556 g

E-Mail an die Fachredaktion

Der Text dieser Seite ist verfügbar unter der Lizenz CC BY 4.0 International
Herausgeber: Landesbildungsserver Baden-Württemberg
Quelle: https://www.schule-bw.de

Bitte beachten Sie eventuell abweichende Lizenzangaben bei den eingebundenen Bildern und anderen Dateien.